融雪鹽，顧名思義就是指可以降低冰雪融化溫度的藥劑，是一種化學品。普通融雪鹽原料易得，價格低廉，其成份主要是醋酸鉀和氯鹽，并以這兩種進行分類。融雪劑通過降低冰雪融化溫度融化道路上的積雪，便于道路疏通。今天小編就帶大家來注意了解一下融雪鹽的融雪原理是怎樣的。
　　主要是利用鹽類溶解需要吸熱，以及鹽水的凝固點較低的原理。因為在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，雪融劑溶于水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固态蒸汽壓不變。為達到冰水混和物固液蒸汽壓等的狀态，冰便溶化了。實際上,這-原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。
　　深入一點說，溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液後，溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顔色、導電性等。由于這類性質的變化，隻适用于稀溶液，稱為稀溶液的依數性，如化冰鹽的水溶液的凝固點随着鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，稀溶液的凝固點、沸點具有依數性，它與每1000g溶劑中含溶質的物質的量的值有關，每上升1mol/1000g水，凝固點下降大約1．86℃。如若1000g水中溶有58.5gNaCl，也就是大約1mol，此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大緻推出其凝固點。
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